一、高一化学中有关s的所有反应方程式

1.硫与氢气反应:S+H2=△=H2S

2.铁与硫在加热条件下反应:Fe+S=△=FeS

3.氧气与臭氧的转化;2O3=3O2 3O2=放电=2O3

4.过氧化氢中加入二氧化锰制取氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

5.硫化氢受热生成氢气与硫:H2S=△=H2+S

6.硫化氢在氧气中燃烧:2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2(足量）

2H2S+O2=点燃=2H2O+2S

7.实验室制取硫化氢:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

8.二氧化硫溶于水生成亚硫酸:SO2+H2O→←H2SO3

9.三氧化硫的制取:2SO2+O2→催化剂←△2SO3

二、高中化学方程式怎么推出来

通过几个方面

1、反应物和生成物，可以由此来配平。

2、实验现象。比如澄清的石灰水变浑浊就是有co2

3、根据电子得失来推断。比如水和钠的反应，因为钠得电子，所以要有一个失点子，故知道生成气体为氢气。

4、归纳方程式。化学反应有几类比如化合，复分解等等，知道这些，了解原理，看到一类的方程式就能推断出来了

三、高中化学方程式怎么推写

1、书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：

2、　　①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2

3、　　②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

4、　　③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。

四、高中化学公式包括方程式吗

化学方程式是物质间发生反应的形式，高中化学公式不包括方程式

五、高中化学所有关于铝的方程式

1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体

2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体

3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O

5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4

6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O

10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O